Gaz hydrogène de haute pureté

Spécifications d'emballage

Cylindres en acier 40L / 50L

Introduction au gaz

L'hydrogène, de formule chimique H₂, occupe la première place dans le tableau périodique des éléments. C'est une molécule de gaz diatomique composée de deux atomes d'hydrogène partageant une paire d'électrons. L'hydrogène est la plus petite molécule et le gaz le plus léger de la nature, avec une densité seulement-quatorzième de celle de l'air. Il est incolore et inodore, mais hautement inflammable, une extrême prudence est donc requise lors de son utilisation.

Dès le XVIe siècle, Paracelse, un médecin suisse, mélangeait de la limaille de fer avec de l'acide et obtenait un gaz combustible, l'hydrogène. Cependant, il n’a pas mené de recherches plus approfondies à ce sujet et a raté l’occasion de figurer dans l’histoire de la découverte d’éléments chimiques.

Au XVIIe siècle, Jan Baptist van Helmont, un scientifique belge, est également entré en contact avec l'hydrogène par hasard, mais il ne l'a pas isolé, collecté ou étudié. Robert Boyle, un chimiste britannique, a également collecté accidentellement ce gaz, mais il n'a pas non plus mené de recherches pertinentes.

C’est Henry Cavendish, un chimiste britannique, qui saisit l’occasion. En 1766, au cours d'une expérience, Cavendish laissa accidentellement tomber des feuilles de fer dans une solution d'acide chlorhydrique et remarqua un grand nombre de bulles générées dans la solution. Ce phénomène a immédiatement suscité son vif intérêt. Il a collecté le gaz par la méthode de déplacement d'eau et a mené des recherches approfondies-. Une série de découvertes expérimentales ont montré que le gaz explosait lorsqu’il était mélangé à l’air et exposé à une étincelle ouverte, et qu’il produisait de l’eau après avoir brûlé dans l’air.

En tant que première personne à avoir collecté et étudié systématiquement l’hydrogène, Cavendish est universellement reconnu comme le découvreur de l’hydrogène dans l’histoire de la chimie. Néanmoins, influencé par la théorie du phlogistique, il considérait autrefois ce gaz inflammable comme du phlogistique.

Ce n'est qu'en 1787 qu'Antoine Lavoisier, un chimiste français, définit officiellement l'hydrogène comme un élément chimique. Puisque l'hydrogène produit de l'eau après combustion, il a nommé ce gaz inflammable « hydrogène », ce qui signifie faiseur d'eau.

L'hydrogène peut être utilisé comme combustible gazeux, dans le raffinage du pétrole et dans la production de crème artificielle telle que la graisse et l'huile durcie. Il est également appliqué à la synthèse du méthanol, de l'acide chlorhydrique, de l'ammoniac et d'autres produits chimiques, au soudage et au découpage des métaux, à l'observation météorologique, à la fusion du verre et à l'industrie métallurgique. De plus, il sert de liquide de refroidissement sous forme d’hydrogène liquide. Dans la fabrication de semi-conducteurs, l'hydrogène est adopté comme gaz d'équilibrage, gaz de gravure, gaz étalon, gaz de point zéro et gaz d'étalonnage, et appliqué dans l'oxydation thermique, la production de polysilicium, la tungstènesation, l'implantation ionique, la livraison de gaz porteur et le frittage.

1. L’hydrogène est hautement inflammable et explosif. Des dispositifs de détection de fuites doivent être installés dans toutes les zones d'utilisation.
2.Les opérateurs doivent porter des combinaisons de protection antistatiques-pièce complète-.
3. La zone d'utilisation doit être tenue à l'écart des flammes nues et l'exposition directe au soleil est interdite.
4. Les cylindres en acier doivent être placés dans un endroit sûr et stable. Les chocs et collisions sont strictement interdits.
5.Utilisez une charrette à bras pour la manutention sur de courtes-distances. Le transport manuel ou le roulement du cylindre sont strictement interdits.
6. Effectuer des inspections régulières des cylindres. Tout cylindre non qualifié est interdit de service ultérieur.

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